化学式集

テンプレート:Pathnav 以下に、高等学校化学において扱われる主な化学反応式をまとめた。

気体の実験室的発生方法

水素H₂の発生方法: $Z n + H_{2} S O_{4} ⟶ Z n S O_{4} + H_{2} ↑$
酸素O₂の発生方法: $2 H_{2} O_{2} ⟶ 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ (触媒: $M n O_{2}$ ); $2 K C l O_{3} ⟶ 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ (触媒: $M n O_{2}$ )
オゾンO₃の発生方法: $3 O_{2} ⟶ 2 O_{3}$ (紫外線の照射)
窒素N₂の発生方法: $N H_{4} N O_{2} ⟶ 2 H_{2} O + N_{2} ↑$ (加熱)
塩素Cl₂の発生方法: $M n O_{2} + 4 H C l ⟶ M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$; $C a (C l O)_{2} \cdot 2 H_{2} O + 4 H C l ⟶ C a C l_{2} + 4 H_{2} O + 2 C l_{2} ↑$
塩化水素HClの発生方法: $N a C l + H_{2} S O_{4} ⟶ N a H S O_{4} + H C l ↑$
フッ化水素HFの発生方法: $C a F_{2} + H_{2} S O_{4} ⟶ C a S O_{4} + 2 H F ↑$
硫化水素H₂Sの発生方法: $F e S + H_{2} S O_{4} ⟶ F e S O_{4} + H_{2} S ↑$
アンモニアNH₃の発生方法: $2 N H_{4} C l + C a (O H)_{2} ⟶ C a C l_{2} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3} ↑$ (加熱)
二酸化炭素CO₂の発生方法: $C a C O_{3} + 2 H C l ⟶ C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
一酸化炭素COの発生方法: $H C O O H ⟶ H_{2} O + C O ↑$ (濃硫酸での脱水反応)
二酸化窒素NO₂の発生方法: $C u + 4 H N O_{3} ⟶ C u (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O + 2 N O_{2} ↑$ ( $H N O_{3}$ は濃硝酸)
一酸化窒素NOの発生方法: $3 C u + 8 H N O_{3} ⟶ 3 C u (N O_{3})_{2} + 4 H_{2} O + 2 N O ↑$ ( $H N O_{3}$ は希硝酸)
二酸化硫黄SO₂の発生方法: $C u + 2 H_{2} S O_{4} ⟶ C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2} ↑$; $N a H S O_{3} + H_{2} S O_{4} ⟶ N a H S O_{4} + H_{2} O + S O_{2} ↑$

中和反応

二酸化炭素と水酸化カルシウム(石灰水): $C O_{2} + C a (O H)_{2} ⟶ C a C O_{3} + H_{2} O$

その他

$2 K I + H_{2} O + O_{3} ⟶ 2 K O H + I_{2} + O_{2}$
$2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⟶ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
$S i O_{2} + 6 H F ⟶ H_{2} S i F_{6} + 2 H_{2} O$
$C H_{4} + H_{2} O ⟶ C O + 3 H_{2}$
$C a (O H)_{2} + C l_{2} ⟶ C a C l (C l O) \cdot H_{2} O$

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中和反応

その他

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