無機化学の基礎/化学結合/原子価と酸化数/酸と塩基のソースを表示

'''酸'''とは、水に溶けたときに電離して、水素イオンを生じる物質で、酢酸や硝酸等がある。逆に、水酸化物イオンを生じるものを'''塩基'''または'''アルカリ'''という。酸としてはたらく性質を'''酸性'''といい、塩基またはアルカリとしてはたらく性質を'''塩基性'''または'''アルカリ性'''という。また、酸•塩基の定義はつぎの2つの規則で異なる。ほかに、'''ルイスの定義'''もある。
*'''アレニウスの定義'''
**酸とは、H<sup>+</sup>を出すもので、塩基は、OH<sup>&minus;</sup>を出すものである。
**塩化水素は、H<sup>+</sup>を放出しているのでアレニウスの酸である。また、水酸化ナトリウムは、OH<sup>&minus;</sup>を放出しているので、アレニウスの塩基である。

*'''ブレンステッド•ローリーの定義'''
**酸とは、H<sup>+</sup>を与える物質で、塩基はH<sup>+</sup>を受け取る物質である。

この強さは'''電離度'''で決まる。

電離度={{分数|電離した分子の数|水に溶けた電解質の分子}}

電離度が1に近い酸•塩基を'''強酸'''•'''強塩基'''といい、電離度の小さい酸•塩基を'''弱酸'''•'''弱塩基'''という。酸•塩基をきめるのに'''pH'''を用いる。pHは水素イオン指数('''p'''ower of '''H'''ydrogen)の略で次のように表す。

:<math>{\rm pOH} = -\log_{10} a_{\rm{OH}^-} =\log_{10} \frac{1}{a_{\rm{OH}^-}}</math>

酸•塩基の名称は次のとおり。硝酸を一価の酸、硫酸を二価の酸、リン酸を三価の酸といい、塩基についてもおなじである。二価というのは例えば、硫酸H{{sub|2}}SはH<sup>+</sup>と、硫酸イオンSO<sub>4</sub><sup>2-</sup>にわかれる。そして、硫酸イオンはH<sup>+</sup>と硫酸水素イオンHSO<sub>4</sub><sup>−</sup>にわかれる。つまり、'''価'''とは、分離する回数である。
*強酸：硝酸、硫酸、塩酸
*弱酸：リン酸、酢酸
*強塩基：水酸化'''バ'''リウム、水酸化'''カ'''リウム、水酸化'''カ'''ルシウム、水酸化'''ナ'''トリウム (「ばかかな」と覚える )
*弱塩基：アンモニア

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